1.
Строение атома.
Изотопы. Понятие о волновых свойствах электрона. Представление об электронном
облаке. Атомная орбиталь. Квантовые числа: их значения и физический смысл.
Порядок заполнения атомных орбиталей многоэлектронных атомов. Принцип
наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского.
Электронная формула атома. Распределение электронов по квантовым ячейкам. 2.
Периодическая
система элементов. Современная формулировка Периодического закона. Причина
периодического изменения свойств простых веществ и их соединений. Структура
периодической таблицы. Энергия ионизации, сродство к электрону,
электроотрицательность. Изменение кислотно-основных свойств элементов и их
соединений по периодам и подгруппам. 3.
Химическая связь.
Причины образования химической связи. Ковалентная связь с позиций метода
Валентных связей и метода Молекулярных орбиталей. Донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: направленность;
насыщенность; поляризуемость. Способы перекрывания электронных облаков.
Основные типы химических связей. Ионная связь. Образование ионов. Ионная,
кристаллическая решетка. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная
связь. Межмолекулярное взаимодействие. 4.
Химические
системы: параметры и функции состояния закрытых и открытых систем. Изменение
внутренней энергии системы. Тепловой эффект химической реакции. Теплота
образования химического соединения. Законы термохимии. Термохимическое
уравнение. Вычисление теплового эффекта химической реакции. Понятие об
энтропии. Изменение энтропии при фазовых переходах и химических процессах.
Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Энергия Гиббса, как мера
химического сродства. Вычисление энергии Гибсса и определение направления
протекания химической реакции. 5.
Гомогенные и
гетерогенные системы. Химическая кинетика. Скорость реакции и ее зависимость от
различных факторов. Правило Вант-Гоффа. Закон действующих масс. Энергия
активации. Механизм химической реакции. Обратимый и необратимый химические
реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Выбор
оптимальных условий проведение реакций. 6.
Сущность
окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления элементов. Окислители
и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций.
Ионно-электронный метод составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций. 7.
Электрохимические
процессы. Стандартный электродный потенциал металла. Ряд напряжений.
Гальванические элементы. Концентрационные гальванические элементы. Электролиз
растворов и расплавов. Катодный и анодный процессы. Законы Фарадея. Коррозия
металлов. Химическая и электрохимическая коррозия, причины, механизм. Методы
зашиты металлов от коррозии. Металлические и неметаллические покрытия.
Электрохимическая защита. Легирование металлов. Ингибиторы. 8.
Металлы: их
положение в периодической таблицы; особенности электронного строения;
особенности кристаллической структуры. Общие физические свойства металла.
Химические свойства металлов: отношение к кислороду; воде; кислотам;
неметаллам. Получение металлов. 9.
Комплексные
соединения. Комплексный ион. Комплексообразователь, лиганды, координатное
число. Диссоциация комплексных соединений. Константа не стойкости. 10. Органическая химия и химия высокомолекулярных
соединений: особенности строения атома углерода
и образуемых им ковалентных связей. Классификация, строение и
номенклатура органических соединений. Классификация и основные типы
органических реакций. Артеменко А.И. Органическая химия.-М.:
Высшая школа,1980.
Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1977 – 1983. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985.
Зайцев О.С. Химия (современный краткий курс) – М.: « Агар », 1997. Коровин Н.В. Общая химия – М.: « Высшая школа »,2000 Некрасов Б.В. Основы общей химии – М.: «Химия»,1973 (1,2т.)
Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979
| 
